Rozwiązane

451. Pewien związek nieorganiczny XY o masie molowej 71 no reaguje z wodą, w wyniku
czego wydziela się tlen. Z 2 moli związku XY powstaje 1 mol tlenu O2. Oblicz, jaką
objętość zająłby tlen wydzielony podczas reakcji 50 g związku XY z wodą, jeśli po-
miar zostałby wykonany pod ciśnieniem 99 kPa i w temperaturze 21°C.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                          Szukane:

M XY = 71g/mol                               V O₂=?

masa próbki = 50g

p = 99kPa = 99000Pa

t = 21°C = 294K

  • Obliczam ile to moli 50g związku XY:

71g.........1 mol

50g .......x

    x = 0,7 mola XY

  • Ile moli tlenu daje 0,7 mola związku XY:

2 mole...........1 mol O₂

0,7 mola..........x

     x = 0,35 mola O₂

Stosuję równanie Clapeyrona - równanie stanu gazu doskonałego:

pV = nRT  

gdzie:

n - liczba moli danego gazu,

R -  stała gazowa,  R = 8,31 w jednostkach: [m³*Pa/mol*K]

p - ciśnienie

T - temperatura w skali Kelwina

V - objętość gazu

  • Obliczam objętość wydzielonego tlenu:

V = nRT/p

V = 0,35*8,31*294/99000

V = 0,00864m³ = 8,64dm³

Odp. Tlen zająłby objętość 8,64dm³

Inne Pytanie