Witaj :)
Zacznijmy od zapisania równania reakcji rozkładu dichromianu(VI) amonu. Związek ten pod wpływem temperatury ulega rozkładowi na tlenek chromu(III) azot i parę wodną:
[tex]\large \boxed{(NH_4)_2Cr_2O_7\xrightarrow {\Delta t} Cr_2O_3+N_2\uparrow +4H_2O\uparrow }[/tex]
Jak widzimy produktami gazowymi będą woda, oraz azot. Musimy teraz obliczyć ile moli dichromianu(VI) amonu stanowi 10 gramów. W pierwszej kolejności obliczmy masę molową tego związku:
[tex]\large \boxed{M_{(NH_4)_2Cr_2O_7}=2\cdot M_N+8\cdot M_H+2\cdot M_{Cr}+7\cdot M_O=252g/mol}[/tex]
Teraz skorzystamy ze wzoru na liczbę moli:
[tex]\large \boxed{n_{(NH_4)_2Cr_2O_7}=\frac{m_{(NH_4)_2Cr_2O_7}}{M_{(NH_4)_2Cr_2O_7}} =\frac{10g}{252g/mol}=0,04mol}[/tex]
Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola dichromianu(VI) amonu otrzymamy łącznie 5 moli gazów. Obliczmy zatem ile moli gazów otrzymamy z 0,04mola tego związku:
[tex]1\ mol\ ------\ 5mol\\\\0,04mol\ ------\ x_{mol}[/tex]
[tex]\large \boxed{x_{mol}=\frac{0,04mol\cdot 5mol}{1mol} =0,2mol}[/tex]
Wiemy już, że z 0,04mola dichromianu(VI) amonu otrzymamy łącznie 0,2mol produktów gazowych. W zadaniu nie ma żadnej mowy o warunkach reakcji, więc zakładam, że zachodzi ona w warunkach normalnych. W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm³. Korzystając z tego, że 1 mol gazu zajmuje 22,4dm³ obliczmy jaką objętość zajmie 0,2mola gazów:
[tex]1mol\ ------\ 22,4dm^3\\\\0,2mol\ ------ \ y_{dm^3}[/tex]
[tex]\large \boxed{y_{dm^3}=\frac{0,2mol\cdot 22,4dm^3}{1mol} =4,48dm^3}[/tex]
ODP.: Z rozkładu 10 gramów dichromianu(VI) amonu otrzymamy 4,48dm³ gazów.