Rozwiązane

oblicz mase cząsteczkowa kwasu siarkowego (IV) H2SO4 a nastepnie oblicz masowa zawartośc procentowa tlenu w tym związku



Odpowiedź :

Słodkamalina13

H2SO4 to kwas siarkowy(VI), nie kwas siarkowy(IV)

mH2SO4=2*1u+32u+4*16u=98u

64u---x%

98u---100%

x=65,31%O

kwas siarkowy(IV)- H2SO3

mH2SO3=2*1u+32u+3*16u=82 u

48 u---x%

82u---100%

x=58,54%

Daria79ow66oe

Kwas siarkowy (IV) ma wzór H₂SO₃.

H₂SO₄ to kwas siarkowy (VI).

Rozwiązanie będzie dla dwóch kwasów, wybierzesz ten, który masz w zadaniu.

Kwas siarkowy (VI):

Masa cząsteczkowa:

mH₂SO₄ = 2*1u + 32 + 4*16u = 98u

Zawartość procentowa:

Liczymy to za pomocą proporcji

98u ----- 100%  (98u to 100% masy całego związku)

64u ----- X  (64u czyli masa tlenu jest dla nas niewiadomą)

[tex]\frac{64u * 100 }{98u}[/tex]= 65,31% (wynik wychodzi w %, ponieważ przy dzieleniu u się skróci)

Kwas siarkowy (IV):

Masa cząsteczkowa:

mH₂SO₃ = 2 · 1u + 32u + 3 · 16u = 82u

Zawartość procentowa:

Tak samo tylko podmieniamy dane

82u ---- 100%

48u ---- X

[tex]\frac{48u * 100}{82u}[/tex] = 58,54%

Inne Pytanie