Jan09
Rozwiązane

Oblicz ile cm3 94% roztworu kwasu siarkowego VI o gęstości 1,8g/cm3 należy użyć do przygotowania 4dm3 wodnego roztworu kwasu o stężeniu 0,25mol/dm3. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.



Odpowiedź :

Niewiem97

Dane:

Cp=94%

d 94% H2SO4=1,8cm³

Roztwór, który mamy otrzymać:

Vr=4dm³

Cm=0,25mol/dm³

1. Obliczamy ilość moli w 4dm³ 0,25-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI)

Cm=n/V→ n=Cm•V

n=0,25•4=1mol

2. Obliczamy masę 1 mola kwasu siarkowego (VI)

MH2SO4=98g/mol

stąd wiemy że jeden mol H2SO4 waży 98g

3. Obliczamy masę 94% kwasu siarkowego (VI), która zawiera 98g czystego kwasu:

98g - 94%

x - 100%

x=104,255g

4. Obliczamy potrzebna objętość 94% kwasu siarkowego (VI)

d=m/V→ V=m/d

V=104,255/1,8=57,919cm³≈57,92cm³

Inne Pytanie