Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
mw=500g pH =?
V SO₃ = 50,4 cm³ =0,0504dm³
d=1,04g/cm³
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
1 mol 1 mol 1 mol
22,4dm₃
- Obliczam ile g kwasu powstało:
M H₂SO₄ = 98g/mol
22,4dm³ SO₃..................98g kwasu
0,0504dm³.......................x
x = 4,94g kwasu
- Ile jest wody w roztworze po reakcji:
18g wody......................98g kwasu
xg.....................................4,94g kwasu
x = 0,9 g wody przereagowało
500g - 0,9g = 499,1g wody zostało
- Obliczam masę i objętość roztworu:
mr = 4,94g + 499,1g
mr = 504,04g
V = m/d
V = 504,04/1,04
V= 484,65cm³ ≅0,485dm³
- Obliczam stężenie molowe roztworu, Cm:
Cm = n/V
n kwasu = m/M
n = 4,94 : 98
n = 0,05 mola
Cm = 0,05/0,485
Cm = 0,1 mol/dm³
H₂SO₄ =[H₂O]= 2H⁺ + SO₄²⁻
Jest to mocny kwas, czyli [H⁺] = 2Cm
[H⁺] = 0,2mol/dm³
pH = -log[H⁺]
pH = -log0,2 ≅ 0,7
pH = 0,7
