Odpowiedź:
CxHyOz
%C =66,69%
%H= 11,1%
%O =100% - (66,69%+11,1%)=100% -77,79%= 22,21%
--przy założeniu ,że 100% to 100g związku chemicznego,mamy:
%C=66,69g
%H = 11,1g
%O = 22,21g
--obliczamy stosunek molowy ,aby ustalić wzór elementarny:
nC: nH :nO =66,69g/12g/mol : 11,1g/1g/mol : 22,21g/16g/mol
nC : nH : nO= 5,56 : 11,1 : 1,39
nC: nH : nO = 4 : 8 : 1
wzór elementarny tego związku: C4H8O1
Na podstawie wzoru elementarnego obliczamy masę cząsteczkową:
mC =12u
mH = 1u
mO = 16u
mC4H8O1= 4*12u + 8*1u + 1*16u=48u +8u +16u= 72u
Wzór rzeczywisty jest podwojonym wzorem elementarnym i ma postać:
C8H16O2
