Witaj :)
W tym zadaniu skorzystamy z twierdzenia, które mówi o ty, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4dm³.
PRZYKŁAD "a"
Mamy dane 0,4mol tlenu. Aby obliczyć objętość skorzystamy z powyższego twierdzenia:
[tex]1\ mol\ O_2\ ---\ 22,4dm^3\\0,4\ mol\ O_2\ ---\ x_{dm^3}\\\\\Large \boxed{x_{dm^3}=\frac{0,4mol\cdot 22,4dm^3}{1mol} =8,96dm^3}[/tex]
ODP.: 0,4mol tlenu zajmują objętość 8,96dm³ w warunkach normlanych.
PRZYKŁAD "b"
W tym przypadku mamy podaną masę amoniaku. Będziemy musieli przeliczyć ją na liczbę moli korzystając ze wzoru:
[tex]\Large \boxed{n_{NH_3}=\frac{m_{NH_3}}{M_{NH_3}} }[/tex]
Będzie nam potrzebna masa molowa amoniaku którą obliczymy:
[tex]\large \boxed{M_{NH_3}=M_N+3\cdot M_H=14g/mol+3\cdot 1g/mol=17g/mol}[/tex]
Możemy zatem podstawić danę, i obliczyć liczbę moli amoniaku:
[tex]\Large \boxed{n_{NH_3}=\frac{170g}{17g/mol} =10mol}[/tex]
Wiemy już, że 170g amoniaku stanowi 10 moli. Układamy proporcję i obliczamy jaka to objętość:
[tex]1\ mol\ NH_3\ ---\ 22,4dm^3\\10\ mol\ NH_3\ ---\ x_{dm^3}\\\\\Large \boxed{x_{dm^3}=\frac{10mol\cdot 22,4dm^3}{1mol} =224dm^3}[/tex]
ODP.: 170g amoniaku zajmuje objętość 224dm³ w warunkach normalnych.
