Witaj :)
Naszym zadaniem jest zapisanie równań dysocjacji elektrolitycznej dla podanych wodorotlenków.
Dysocjacja elektrolityczna to rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem polarnego rozpuszczalnika. Najczęściej stosowanym polarnym rozpuszczalnikiem jest woda. Podczas dysocjacji powstają jony: dodatnio naładowane kationy, oraz ujemnie naładowane aniony. Należy zapamiętać, że dysocjacji elektrolitycznej ulegają wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie. Do wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie zaliczamy wodorotlenki, które w swojej budowie zawierają metali I grupy układu okresowego pierwiastków, oraz II grupy układu okresowego z wyjątkiem wodorotlenku magnezu i wodorotlenku berylu.
W naszym zestawieniu mamy 4 wodorotlenki:
Zapiszmy równania dysocjacji tych wodorotlenków:
[tex]NaOH\xrightarrow {H_2O} Na^++OH^-[/tex]
Wodorotlenek sodu pod wpływem wody dysocjuje na kationy sodu i aniony wodorotlenkowe.
[tex]Mg(OH)_2\xrightarrow{H_2O}X[/tex]
Wodorotlenek magnezu jest nierozpuszczalny w wodzie i nie ulega dysocjacji elektrolitycznej.
[tex]CsOH\xrightarrow {H_2O} Cs^++OH^-[/tex]
Wodorotlenek cezu pod wpływem wody dysocjuje na kationy cezu i aniony wodorotlenkowe.
[tex]RbOH\xrightarrow {H_2O} Rb^++OH^-[/tex]
Wodorotlenek rubidu pod wpływem wody dysocjuje na kationy rubidu i aniony wodorotlenkowe.