Rozwiązane

1. W reakcji użyto 10,8g tlenku azotu (V) i 100g wody. oblicz ile kwasu azotowego (V) powstało w tej reakcji i jakie jest stężenie procentowe tego roztworu.

2. oblicz masę cząsteczkową H2SO4 i H2SO3. w którym kwasie zawartość procentowa siarki jest większa? wykonaj obliczenia.

3. do reakcji użyto 16g SO2 i 60g wody. ile kwasu siarkowego (IV) otrzymano w tej reakcji? ile wynosi stężenie procentowe i molowe tego roztworu? gęstość roztworu wynosi 1,2 g/cm3.​



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.1

N₂O₅ + H₂O  =  2HNO₃

108g     18g         126g

108g tlenku..............126g kwasu

10,8g tlenku.................x

           x = 12,6g kwasu

ms = 12,6g

  • Obliczam ilość wody w roztworze:

108g tlenku zużywa w reakcji 18g wody

10,8g tlenku zużywa w reakcji 1,8g wody

W roztworze zostało: 100g - 1,8g = 98,2g wody

  • Obliczam masę roztworu:

mr = ms+ mw

mr = 12,6g + 98,2g

mr = 110,8g

  • Obliczam stężenie procentowe, Cp:

Cp = ms*100%/mr

Cp = 12,6g*100%/110,8g

Cp = 11,37%

Zad.2

m H₂SO₄ = 2*1u + 32u + 4*16u = 98u

m H₂SO₃ = 2*1u + 32u + 3*16u = 82u

  • % S w H₂SO₄

98u...............100%

32u.................x

      x = 32,65%  S

  • % S w H₂SO₃

82u...............100%

32u.................x

      x = 39,02%  S

Zawartość % siarki jest większa w kwasie H₂SO₃

Zad.3

SO₂  + H₂O = H₂SO₃

64g      18g      82g

64g SO₂................82g kwasu

16g SO₂...................x

        x = 20,5g kwasu

  • Obliczam ilość wody w roztworze:

64g tlenku zużywa w reakcji 18g wody

16g tlenku zużywa w reakcji xg wody

       x = 4,5g wody

W roztworze zostało: 60g - 4,5g = 55,5g wody

  • Obliczam masę roztworu, mr:

mr = ms+ mw

mr = 20,5g + 55,5g

mr = 76g

  • Obliczam stężenie procentowe, Cp:

Cp = ms*100%/mr

Cp = 20,5g*100%/76g

Cp = 26,97%

  • Obliczam ilość moli kwasu:

n= m/M

n = 20,5g/82g/mol

n= 0,25 mola kwasu

  • Obliczam stężenie molowe, Cm:

Cm = n/V

Vr = mr/dr

Vr = 76g/1,2g/cm³

Vr = 63,3cm³ = 0,0633dm³

Cm = 0,25/0,0633

Cm = 3,95mol/dm³

Inne Pytanie