Odpowiedź:
29 Cu (+29) )2e )8e )18e )1e --> uproszczony model atomu
K2 L8 M18 N1 ---> zapis powłokowy
1s2 2s22p63s23p63d10 4s1 --> zapis podpowłokowy
24 Cr (+24) )2e )8e) 13e)1e
K2 L8 M13 N1
1s2 2s22p63s23p63d5 4s1
44Ru (+44) )2e )8e )18e )15e )1
K2 L8 M18 N15 O1
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d7 5s1
Trzeba zacząć od poszukania danego pierwiastka w układzie okresowym,odczytać jego symbol i liczbę atomową oraz numer grupy.Liczba atomowa , to jest ta cyfra przed symbolem pierwiastka ,która mówi ile jest elektronów w tym pierwiastku. Nr grupy określa/kolumny pionowe/ ile dany pierwistek ma elektronów walencyjnych/te na ostatniej powłoce/ ,1 i2 grupa mają po1 i2 ee,w grupach od 13 do 10 trzeba odjąć 10 od numeru grupy ,żeby wiedzieć ile tych elektronów ma być .
--- zobaczyć w którym okresie leży ten pierwiastek, bo numer okresu mówi ile mamy powłok określanych przez: K L M N O P Qlub n=1 2 3 4 5 6 7
Wzór ,który określa ile elektronów może być maksymalnie na danej powłoce = 2n^2
n--> numer powłoki
np. n=3 czyli powłoka M ma =2*3^2= 18 elektronów
Zgodnie z tym wzorem :
na powłoce K mogą byc max =2ee
L --> 8ee
M ---> 18ee
N ---> 32 ee itd.
Jak zrobimy zapis powłokowy ,to zabieramy się za zapis podpowłokowy,ktory też podlega określonym regułom.
powłoka K ma 1 podpowłokę s na niej moga byc max. 2ee
L 2 podpowłoki s2 p 6 -----> " " 8ee
M 3 podpowłoki s2 p6 d10 ---. " " 18 ee
N 4 podpowłoki s2p6 d10 f14 --> " " 32 ee
Ta cyfra(+29) w nawiasie za symbolem pierwiastaka to jest ładunek jądra
