* Zapisujemy zachodzące reakcje:
Cu + HCl ---/--->
Zn + 2HCl -----> ZnCl₂ + H₂
Ni + 2HCl -----> NiCl₂ + H₂
* Z punktu wyżej wynika, że pozostały na dnie metal to miedź, co daje nam:
mCu + mZn + mNi = 2 g
mCu = 0,75 g
mZn + mNi = 1,25 g
* Wprowadzamy oznaczenia i rozwiązujemy układ równań:
x - masa cynku
y - masa niklu
x + y = 1,25 g
(x : 65 g/mol) + (y : 59 g/mol) = 0,46 dm³ : 22,4 dm³/mol
x = 1,25 - y
59x + 65y = 78,75
x = 1,25 - y
59(1,25 - y) + 65y = 78,75
x = 1,25 - y
73,75 - 59y + 65y = 78,75
x = 1,25 - y
6y = 5
y = 0,83
x = 1,25 - 0,83 = 0,42
Skład procentowy monety:
%mCu = 0,75 g / 2 g * 100% = 37,5%
%mNi = 0,83 g / 2 g * 100% = 41,5%
%mZn = 0,42 g / 2 g * 100% = 21%
(-_-(-_-)-_-)