Ocena:
Im mniejsza energia jonizacji metalu, tym większa aktywność chemiczna metalu.
Przykład doświadczenia:
Przygotowujemy trzy metale o różnych energiach jonizacji: lit(Ej ≈ 520 kJ/mol), sód(Ej ≈ 500 kJ/mol) oraz potas(Ej ≈ 420 kJ/mol). Próbki każdego z metali o zbliżonej wielkości wrzucamy do probówek z wodą. Zaobserwujemy, że w probówce z potasem reakcja zachodzi najbardziej gwałtownie, w probówce z sodem reakcja zachodzi wolniej, a w probówce z litem najwolniej. Doświadczenie dowodzi naszej oceny, że im mniejsza energia jonizacji metalu, tym aktywniejszy jest metal.
(-_-(-_-)-_-)
