Rayman120
Rozwiązane

Do 500 cm3 wody destylowanej wprowadzono 0,2g bezwodnego CaSO4. Jakie jest stężenie jonów Ca(2+) w tym roztworze( w mol/dm3) ? Kso(CaSO4)= 6,3*10^(-5)



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                              Szukane:

m=0,2g                                             [Ca²⁺]=?

V = 500cm³ = 0,5dm³

Kso = 6,3*10⁻⁵

  • Obliczam ilość moli siarczanu:

M CaSO₄ = 136g/mol

1 mol...............136g

x moli..............0,2g

    x = 0,0015mola

  • Obliczam stężenie molowe, Cm:

Cm = n/V

Cm = 0,0015/0,50=0,003mol/dm³

CaSO₄ =[H₂O]=Ca²⁺  + SO₄²⁻

Kso = [Ca²⁺]*[SO₄²⁻]

[Ca²⁺] = [SO₄²⁻]= S (rozpuszczalność)

Kso = S²

S = √Kso

S = √6,3*10⁻⁵

S = 7,9*10⁻³mol/dm³

Odp. Rozpuszczalność soli jest większa od początkowego stężenia molowego. Stężenie jonów Ca²⁺będzie równe wyliczonej rozpuszczalności.

Inne Pytanie