Najpierw liczymy masę molową ;
M MgO = 24 g/mol + 16g/mol = 40g/mol
czyli : 1 mol MgO = 40 g/mol
a mamy 0,5 mola czyli 0,5mola *40 g/mol = 20 g (mole się skrócą)
objętośc gazów w warunkach normalnych to zawsze 22,4 dm3 na 1 mol gazu
mamy 0,5 mola gazu więc 0,5 mola * 22,4 = 11,2 dm3
liczbę cząteczek liczymy z liczby avogadra która mówi nam że w 1 molu znajduje się 6,023 *10do-23 cząsteczek lub atomów
1 mol - 6,023*10do -23 cząsteczek MgO
0,5 mola -x
x= 3,0115 *10do -23
H2
M H2 = 2 *1 = 2g/mol
1 mol H2 - 2 g
x moli - 4 gramy
x =1 *4 /2
x = 2 mole
Objętość ponownie w warunkach normalnych 1 mol = 22,4 dm3
więc 2 mole = 22,4 dm3 * 2 = 44,8
liczba cząsteczek ponownie z liczby avogadra 6,023 *10do -23
1 mol H2 - 6,023 *10do-23
2 mol - x
x = 12,046 *10 do -23
C2H4
M C2H4 = 12 g/mol * 2 + 4 *1g/mol=28g/mol
Mamy 1,505 *10do-23 cząsteczek a wiemy że w 1 molu znajduje się ich 6,023*10do-23
czyli
1 mol -6,023
x moli - 1,505
x= 1*1,505/ 6,023
x=około 0,25 mola
skoro wiemy już że mamy 0,25 mola tego gazu to możemy obliczyć masę i objętość
1 mol C2H4 - 28 g/mol
0,25 mol C2H4 - x
x = o,25*28
x=7g
Objętość
1 mol - 22,4 dm3
0,25 mol - x
x = 0,25 *22,4dm3
x= 5,6 dm 3
H2S
M H2S = 2 *1g/mol + 32g/mol
Mamy 3 Mole H2S więc
1 mol H2S - 32g
3 mole -x gram
x = 32 *3 = 96 gram H2S
Objętość
1 mol - 22,4 dm3
3 mol - x
x= 22,4 *3 = 67,2dm3
Liczba cząsteczek
1 mol - 6,023 *10do -23
3 mole - x
x = 6,023 *3
x = 18,069 *10 do -23
N2
M N2 = 14g/mol *2 = 28 g /mol
skoro wiemy że objętość wynosi 4,48 to możemy obliczyć liczbę moli
1 mol - 22,4dm3
x moli -4,48
x = 0,2
Mając liczbę moli liczymy masę i liczbę cząsteczek
masa;
1 mol - 28 g/mol
0,2 mola - x
x = 5,6 g
liczba cząsteczek
1 mol - 6,023 *10do -23
0,2 mole - x
x = 1,2046 *10 do -23
mam nadzieję że to pomoże ;)