Witaj :)
Zadanie 3.
a)
[tex]1\ mol\ Cu ----\ 6,02\cdot 10^{23} at.\\x_{mol}\ Cu\ ----\ 2\cdot 10^{23} at.\\\\\Large \boxed{x_{mol}=\frac{2\cdot 10^{23}at.\cdot 1mol}{6,02\cdot 10^{23}at} =0,33mol}[/tex]
ODP.: 2·10²³ atomów miedzi stanowi 0,33mola.
d)
[tex]1\ mol\ H_2SO_4\ -- -\ 6,02\cdot 10^{23} cz.\\x_{mol}\ H_2SO_4\ ---\ 4\cdot 10^{24}cz.\\\\\Large \boxed{x_{mol}=\frac{4\cdot 10^{24}cz.\cdot 1mol}{6,02\cdot 10^{23}cz.} =6,64mol}[/tex]
ODP.: 4·10²⁴ cząsteczek H₂SO₄ stanowi 6,64mola.
Zadanie 6.
Dane:
[tex]n=0,15mol\\V_r=100ml=100cm^3=0,1dm^3[/tex]
Szukane:
[tex]C_M=?[/tex]
Rozwiązanie:
[tex]\Large\boxed{C_M=\frac{n}{V_r}=\frac{0,15mol}{0,1dm^3} =1,5mol/dm^3}[/tex]
ODP.: Stężenie molowe otrzymanego roztworu wynosi 1,5mol/dm³.
Zadanie 7.
Dane:
[tex]V_r=250ml=250cm^3=0,25dm^3\\C_M=0,12mol/dm^3\\M_{K_2SO_4}=174g/mol[/tex]
Szukane:
[tex]m_s=?[/tex]
Rozwiązanie:
[tex]\Large \boxed{C_M=\frac{m_s}{M_{K_2SO_4}\cdot V_r}\implies m_s=C_M\cdot M_{K_2SO_4}\cdot V_r}[/tex]
[tex]\Large \boxed{m_s=0,12mol/dm^3\cdot 174g/mol\cdot 0,25dm^3=5,22g}[/tex]
ODP.: Potrzeba 5,22g K₂SO₄.
