Odpowiedź:
Dla strzałki pierwszej czyli Cl, Br, I (->)
Ogólnie to w obrębie tej strzałki zwiększa się liczba atomowa, a grupa jest cały czas ta sama (XVII). W związku z tym liczba elektronów walencyjnych jest ta sama, zaś zwiększa się liczba powłok elektronowych (ta sama grupa ale rośnie okres - przybywają nowe powłoki). Elektroujemność maleje, bo zwiększa się rozmiar atomu i elektrony są słabiej przyciągane do jądra. W związku ze spadkiem elektroujemności rośnie charakter metaliczny tych pierwiastków (czyli maleje niemetaliczny). W związku z tym, rośnie zdolność oddawania elektronów (słabnie siła ich przyciągania) i słabnie zdolność ich przyłączania (zmniejsza się charakter niemetaliczny czyli zmniejsza się zdolność przyłączania elektronów).
Zaś dla strzałki drugiej - Na, Mg, Al (->)
Okres ten sam, więc liczba powłok stała. Natomiast zwiększa się liczba elektronów walencyjnych (sód ma 1, magnez 2 a glin 3). Elektroujemność też się zwiększa bo spada charakter metaliczny. Rośnie zatem charakter niemetaliczny. No a jak charakter metaliczny maleje to maleje zdolność oddawania elektronów a rośnie zdolność ich przyciągania (przyjmowania).
Mam nadzieję, że teraz rozumiesz. Jak coś to pytaj.
PS. Dane typu elektroujemność odczytaj z układu okresowego.
