Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dysocjacji stopniowej ulegają kwasy: [tex]H_2SO_4, H_2CO_3[/tex]
- Równania reakcji dysocjacji:
[tex]HI\xrightarrow{H_2O} H^{+}+I^{-}[/tex] anion jodkowy
[tex]H_2SO_4\xrightarrow{H_2O} H^{+}+HSO_4^{-}[/tex] anion wodorosiarczanowy (VI)
[tex]HSO_4^{-}\xrightarrow{H_2O} H^{+}+SO_4^{2-}[/tex] anion siarczanowy (VI)
[tex]HNO_2\xrightarrow{H_2O} H^{+}+NO_2^{-}[/tex] anion azotanowy (III)
[tex]HCl\xrightarrow{H_2O} H^{+}+Cl^{-}[/tex] anion chlorkowy
[tex]HBrO_3\xrightarrow{H_2O} H^{+}+BrO_3^{-}[/tex] anion bromianowy (V)
[tex]H_2CO_3\xrightarrow{H_2O} H^{+}+HCO_3^{-}[/tex] anion wodorowęglanowy
[tex]HCO_3^{-}\xrightarrow{H_2O} H^{+}+CO_3^{2-}[/tex] anion węglanowy
