1)
Ba(OH)2----->Ba2+ + 2OH-
1mol/dm3 Ba(OH)2---1mol/dm3 Ba2+ ----- 2 mol/dm3 OH-
0,6mol/dm3 Ba(OH)2----X--------Y
X=0,6mol/dm3 Ba2+
Y=1,2mol.dm3
2)
HNO2--->H+ + NO2-
0,05mol/dm3*10%=0,005mol/dm3 = [H+] I [NO2-]
3)
NH3 +H2O---> NH4+ +OH-
niezdysocjowane cz. amoniaku: 0,01mol/dm3- 0,006mol/dm3=0,004mol/dm3
stopien dysocjacji
0,01mol/dm3----100%
0,006mol/dm3----a
a=60%=0,6 <--nie mozna więc użyc wzoru skroconego
K=a2*Cn/1-a
(0,6)2*0,01/1-0,6=0,009=9*10-3
4)HNO2---> H+ +NO2-
a=20%=0,2>0,05 ---> korzystamy z wzoru nieskroconego
5,1 · 10-4=(0,2)2*Cn/1-0,2
5,1 · 10-4=0,04*Cn/0,8 // *0,8 (mnożę obustronnie)
4,08 · 10-4= 0,04*Cn /0,04
102 · 10-4=Cn
0,0102 mol/dm3=Cn
5)
K=4,5 · 10-7
Cn=0,4mol/dm3
Cn/K>400 ---> możemy użyć więc wzoru skróconego
K=a2*Cn /Cn
K/Cn=a2/√
[tex]\sqrt{ \frac{K}{Cn}[/tex]=a
0,0011=a
