Witaj :)
Zapiszmy dysocjacje kwasu octowego:
[tex]CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+[/tex] nad strzałką napisz H₂O
Kwas octowy jest słabym kwasem, wobec czego możemy zapisać wyrażenie na stałą dysocjacji:
[tex]\large \boxed{K_a=\frac{[CH_3COO^-]\cdot [H^+]}{[CH_3COOH]} }[/tex]
Wiemy, że:
[tex][CH_3COO^-]=[H^+][/tex]
Oznaczmy poprzez "x" powyższe stężenia:
[tex][CH_3COO^-]=[H^+]=x[/tex]
podstawmy nasze oznaczenie pod wzór na stałą dysocjacji:
[tex]\large \boxed{K_a=\frac{x\cdot x}{[CH_3COOH]}=\frac{x^2}{[CH_3COOH]} }[/tex]
Wypiszmy dane:
[tex]K_a=1,7\cdot 10^{-5}\\\\\ [CH_3COOH]=0,01M[/tex]
Podstawmy do wzoru:
[tex]\large \boxed{1,75\cdot 10^{-5}=\frac{x^2}{0,01} }[/tex]
Wyliczmy "x":
[tex]x^2=1,75\cdot 10^{-5}\cdot 0,01\\\\x^2=1,75\cdot 10^{-7}\\\\x=\sqrt{1,75\cdot 10^{-7}} =0,0004[mol/dm^3][/tex]
Wobec czego:
[tex]\large \boxed{[CH_3COO^-]=x=0,0004mol/dm^3}[/tex]
ODP.: Stężenie jonów octanowych wynosi 0,0004mol/dm³.