Przedstaw wzór kropkowy i kreskowy dla wiązania kowalencyjnego w cząsteczce Cl2.

W przedstawionym wzorze widzimy, że za pomocą kropek zaznaczamy elektrony walencyjne dla atomów chloru ( 7 bo jest on w 17 grupie ), a więc do oktetu elektronowego brakuje im po 1 elektronie. W związku z tym, że obydwa atomy mają taką samą wartość elektroujemności ( ∆EN = 0 ) wobec tego z taką samą mocą oddziałują na elektrony, mogą więc tylko uwspólnić swoje elektrony .Dzięki temu uzyskują oktet elektronowy.
Elektrony nie biorące udziału w tworzeniu wiązania to niewiążące pary elektronowe ( wolne pary elektronowe ), które również zaznaczamy we wzorze kreskowym.
Oprócz wiązania kowalencyjnego pojedynczego są jeszcze :
⦁ Wiązanie kowalencyjne podwójne – następuje uwspólnienie dwóch par elektronowych
⦁ Wiązanie kowalencyjne potrójne – następuje uwspólnienie trzech par elektronów