Agatadabrowicz0
Rozwiązane

1. Ile moli NaOH zawartych jest w próbce tej substancji o masie 8g? Wykonaj obliczenia.

2. Zbilansuj poniższe równanie reakcji, a następnie oblicz, ile gramów tlenu i ile gramów wodoru należy użyć, aby otrzymać 14,4g wody.
H2+02–>H20



Odpowiedź :

Swiatchemiczny

Zad.1

MNaOH= ( 23+16+1) g/mol= 40 g/mol

1mol NaOH -------- 40 g

x moli NaOH ------ 8 g

x= 0,2 mola NaOH

Zad.2

2 H2 + O2-----> 2 H2O

MH2= 2g/mol

MO2= 32 g/mol

MH2O= 18 g/mol

2*2 g H2 ------ 2*18 g H2O

x g H2 ----- 14,4 g H2O

x= 1,6 g H2

32 g O2 ------ 2*18 g H2O

z g O2 ----- 14,4 g H2O

z= 12,8 g H2

Inne Pytanie