Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
W laboratorium można amoniak otrzymać w reakcji mocnej zasady z solą amonową w podwyższonej temperaturze, np.:
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O
Temat: Badanie charakteru chemicznego amoniaku.
Sprzęt:
- łapa drewniana do uchwycenia probówki
Odczynniki:
- roztwór NH₄Cl (chlorek amonu)
- roztwór NaOH ( zasada sodowa)
Wykonanie:
- Do probówki z NH₄Cl wlej roztwór NaOH i ogrzewaj.
- Do wylotu probówki zbliż zwilżony wodą destylowaną papierek wskaźnikowy.
Obserwacje:
- Wyczuwamy zapach amoniaku.
- Papierek wskaźnikowy barwi się na kolor zielono-niebieski.
Wniosek:
- Wydzielający się w reakcji amoniak ma charakter zasadowy.
- Z wodą (zwilżony papierek) tworzy zasadę amonową:
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
