Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
H₂SO₄ pH=?
mr = 0,653g
Cp=72,12%
HCl
V= 2,2cm³
Cp=9,16%
d=1,045g/cm³
- Obliczam ilość czystego H₂SO₄, ms:
ms = Cp*mr/100%
ms = 0,653g*72,12%/100%
ms = 0,471g
1 mol...............98,07g
x moli.............0,471g
x = 0,0048mola H₂SO₄ (jonów H⁺ będzie 2 razy więcej)
- Obliczam masę roztworu HCl, mr:
m = d*V
mr = 1,045g/cm³*2,2cm³
mr = 2,3g
- Obliczam ilość czystego HCl, ms:
ms = 9,16%*2,3g/100%
ms = 0,211g
1 mol..............36,46g
x moli..............0,211g
x = 0,0058 mola HCl
- Obliczam stężenie mieszaniny kwasów i pH:
Cm = n/V
n = 0,0048*2 + 0,0058 = 0,0154
Cm = 0,0154/35
Cm = 0,00044mol/dm³
Są to mocne kwasy, czyli Cm=[H⁺]
[H⁺] = 4,4*10⁻⁴
pH = -log[H⁺]
pH = -log(4,4*10⁻⁴)
pH = 3,36
