Odpowiedź:
ΔH-entalpia reakcji C3H6 + H2 ----> C3H8
ΔH=ΔH2-ΔH1
ΔH= (-155,64 kJ)-11,72kJ=(-167,36)kJ
ΔS-standardowa entropia reakcji
ΔS=ΔS2-(ΔS3+ΔS1)
ΔS=317,8-(307,6+145,74)=317,8-453,34=(-135,54)([tex]\frac{J}{mol H2*K}[/tex]=-0,13534)[tex]\frac{kJ}{mol*K}[/tex]
ΔG=(-167,36)-500*(-0,13534)=(-167,36)+67,67=(-99,69)[tex]\frac{kJ}{mol H2}[/tex]=(-99690)[tex]\frac{J}{mol H2}[/tex]
∆G= - RT lnK T=500 K R=8.31[tex]\frac{J}{mol*K}[/tex]
[tex]\frac{G}{-RT} =lnK[/tex]
lnK=24
K≈2,65 * 10 do potęgi 10
Wyjaśnienie:
Nie wiem czy zadanie jest na 100% poprawne.
