Madziasloka
Rozwiązane

Ile gramów H2SO4 należy rozpuścić w 250 cm3 0,472 m roztworu H2SO4 o gęstości 1,03 g/cm3 aby ułamek molowy kwasu w końcowym roztworze był równy N H2SO4 = 0,400?
MS = 32,07 g/mol MH = 1,008 g/mol MO = 16,00 g/mol



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                         Szukane:

V=250cm³                                 m dodanego kwasu=?

Cm= 0,472mol/dm³

d= 1,03g/cm³

N ułamek molowy = 0,400

  • Obliczam ilość moli kwasu w roztworze;

n=Cm*V

n = 0,472*0,25

n = 0,118 mola kwasu

  • Ile to gramów:

1 mol................98,086g

0,118 mola............x

       x = 11,574 g kwasu

  • Obliczam masę roztworu:

m= V*d

mr= 250cm³*1,03g/cm³

mr = 257,5g

  • Obliczam masę wody:

mw = mr - mkwasu

mw = 257,5g - 11,574g

mw = 245,926g H₂O

  • Ile to moli:

n = m/M

n = 245,926g/18,016

n= 13,650mola H₂O

  • Obliczam ilość moli dodanego kwasu:

Ułamek molowy składnika = ilość moli składnika/suma moli wszystkich składników.

N = nH₂SO₄/Σn

Σn = n wody + n kwasu = 13,650 + 0,118 = 13,768

0,400 = nH₂SO₄/13,768

nH₂SO₄ = 5,5072 całkowita liczba moli kwasu

  • Ile moli musimy dodać:

n= 5,5072 - 0,118 = 5,3892

  • Ile to gramów:

m = n*M

m= 5,3892*98,086 = 528,6051g H₂SO₄

Odp. Należy rozpuścić 528,6051g H₂SO₄

Inne Pytanie