Rozwiązane

Bromek sodu o masie 12g poddano działaniu stężonego kwasu siarkowego (vi), aż do całkowitego zużycia tej soli. Zaszła wówczas reakcja opisana równaniem;
1 2NaBr+H2SO4 ----> 2HBr+Na2SO4
otrzymany bromowodór zebrano, rozpuszczono w wodzie i poddano działaniu tlenku manganu (IV), w wyniku czego zaszła reakcja zgodnie z równaniem:
2 4HBr+MnO2 ----> MnBr2+Br2+2H2O
Powstały brom wprowadzono do wodnego roztworu jodku potasu i otrzymano 3 gramy jodu zgodnie z równaniem:
3 2KI+Br2 ----> 2KBr+I2
Oblicz wydajność przemiany 2, jeżeli przemiany 1 i 3 zaszły z wydajnością równą 100%.



Odpowiedź :

Koluwa

Odpowiedź:

[tex]m_N_a_B_r[/tex] - 12g

[tex]m_N_a_B_r[/tex] (jako cząsteczka) = 23g + 80g = 103g

[tex]m_H_B_r[/tex] (jako cząsteczka) = 1g + 80g = 81g

[tex]m_B_r__2[/tex] (jako cząsteczka) = 2 * 80g = 160g

[tex]m_I__2[/tex] (jako cząsteczka) = 2 * 127g = 254g

-----------------------

wzór reakcji :

[tex]2NaBr + H_2SO_4[/tex] → [tex]2HBr + Na_2SO_4[/tex]

Aby obliczyć masę bromowodoru użyje metody proporcji.

2 * 103g ----- 2 * 81g

 12g      --------  xg

xg = [tex]\frac{12*162}{206}[/tex] = 9,437g (masa bromowodoru zdobytego w 1 reakcji)

---------------

druga reakcja :

[tex]4HBr + MnO_2[/tex] → [tex]MnBr_2 + Br_2 + 2H_2O[/tex]

Aby obliczyć masę bromu użyje metody proporcji.

4 * 81g -------- 160g

9.437g --------  xg

xg = [tex]\frac{9,437 * 160}{324}[/tex] = 4,66g  (masa bromu ze 100% wydajnością)

W powyższym wyniku (4,66g) musimy pamiętać że wyszła nam wydajność 100%, a my nadal musimy obliczyć czy ta wydajność na pewno taka jest.

--------------------

Aby obliczyć jaką masę bromu użyto do otrzymania jodu użyje metody proporcji.

160g --------- 254g

 xg  -------   3g

xg = [tex]\frac{160 * 3}{254}[/tex] = 1,89g (masa bromu użytego do reakcji)

---------

Teraz wystarczy obliczyć wydajność reakcji.

4,66g --------- 100%

1,89g ------  x%

x% = 40,55%

W = 40,55%

Odp. Wydajność przemiany 2 wynosi 40,55%

Yipes

Odpowiedź w załączniku.

Zobacz obrazek Yipes