Rozwiązane

Podaj skład elementarny związku w procentach wagowych, jeżeli w wyniku spalenia jego próbki o masie 3,00 g otrzymano 5,40 g wody i 8,80 g dwutlenku węgla.



Odpowiedź :

Karolina902

CxHy +O2 ----> CO2 + H2O

44g CO2------1 mol at. C

8,8g CO2-------X

X=0,2mol at. C

m C w tym zwiazku = 0,2*12=2,4g

18g H2O -----2 mol at. H

5,4g H2O-----X

X=0,6mol at. H

mH w tym związku = 0,6mol*1g/mol=0,6g

3g - 0,6g - 2,4g=0 <--- wiemy więc, że związek nie zawiera innych atomów jak np. tlen

C:H = 0,2: 0,6/0,2

C:H - 1:3

(CH3)n - wzór elementarny

MCH3=15g/mol

%C= 12*100/15=80%

%H=100%-80%=20%

Inne Pytanie