Odpowiedź:
Bufor octanowy powstanie w probówce 1 i 3
Wyjaśnienie:
Otrzymany bufor to mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocna zasadą.
Roztwory buforowe stosuje się w celu utrzymania stałej wartości pH.
Bufor jest odporny na zmiany wartości pH, gdy niewielka ilość innego kwasu lub zasady zostanie wprowadzona do roztworu.
Probówka 1
Powstanie bufor octanowy (słaby kwas CH₃COOH i sprzężony z tym kwasem anion CH₃COO⁻).
CH₃COOK ⇄ CH₃COO⁻ + K⁺
CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Probówka 3
- Obliczam ilość moli kwasu:
n=cm*V
n = 0,2*0,2 = 0,04 mola CH₃COOH
- Obliczam ilość moli dodanej zasady:
n = 0,4 *0,08 = 0,032 mola NaOH
0,04mola 0,032 mola 0,032 mola
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
1 mol 1 mol 1 mol
Czyli mamy nadmiar kwasu: 0,04 - 0,032 = 0,008 mola
Powstanie 0,32 mola soli i zostanie 0,008 mola kwasu.
Utworzy się bufor: CH₃COONa / CH₃COOH
*
W probówce 2 jest nadmiar zasady w stosunku do kwasu. Bufor nie powstanie.
