(1)
Przekształćmy wzór na absorbancję, tak aby uzależnić go od liczby moli substancji absorbującej promieniowanie elektromagnetyczne.
A = εₙ * l * c = εₙ * l * n/V
(2)
Ze wzoru wynika, że absorbancja jest wprost proporcjonalna do liczby moli substancji w próbce, zatem:
A₁ / n₁ = A₂ / n₂
oraz n₁ = 1 μg : 139 g * mol⁻¹ = 1 * 10⁻⁶ g : 139 g * mol⁻¹ = 7 * 10⁻⁹ mol
Wyliczmy liczbę moli p-nitrofenolu po 15 minutach reakcji:
0,002 : (7 * 10⁻⁹) = 0,35 : A₂
A₂ = 1 * 10⁻⁶ mol
(3)
O₂N-Ph-O-PO₃H₂ + H₂O -----> O₂N-Ph-OH + H₃PO₄
Z zapisu reakcji hydrolizy p-nitrofenylofosforanu wynika, że z każdego mola substratu powstaje 1 mol p-nitrofenolu, zatem hydrolizie uległo 1 * 10⁻⁶ mola p-nitrofenylofosforanu.
(-_-(-_-)-_-)