Odpowiedź:
0 I -II I -II I 0
[tex]Na + H_{2} O[/tex] → [tex]NaOH + H_{2}[/tex]
Widzimy,że stopień utlenienia sodu się podwyższył {z 0 do I} (utlenianie), a stopień utlenienia wodoru się obniżył {z I do 0}(redukcja).
Sód (Na) jest reduktorem (uległ utlenieniu)
Woda ([tex]H_{2} O[/tex]) jest utleniaczem (uległa redukcji)
Zatem zapiszmy równania połówkowe:
Redukcja:
I 0
[tex]H_{2}[/tex] + [tex]2e^{-}[/tex]-> [tex]H_{2}[/tex]
Utlenianie:
0 I
Na -> Na + [tex]e^{-}[/tex] /×2
Teraz sumarycznie (po wyrównaniu elektronów łączymy reakcje połówkowe i uzupełniamy tak, żeby prawa była równa lewej)
[tex]2Na + 2H_{2} O[/tex] → [tex]2NaOH + H_{2}[/tex]
Wyjaśnienie:
