Rozwiązane

9 gramów tlenu przereagowało całkowicie z 19,5g pierwiastka z 4 okresu układu okresowego i zawierającego 6 niesparowanych elektronów walencyjnych. Ustal wzór tlenku



Odpowiedź :

Marski04

Pierwiastkiem jaki znajduje się w 4 okresie i ma niesparowanych 6 elektronów walencyjnych jest chrom (Cr)

Cr + O2 -> ?

mCr = 19.5g

MCr = 52 g/mol

mO2 = 9g

MO2 = 32 g/mol

9g tlenu - 19.5g chromu

xg tlenu - 52g chromu

x = [tex]\frac{52*9}{19.5}[/tex] = 24g

nCr = 52g / 52g/mol = 1 mol

nO2 = 24g / 32 g/mol = 0.75mol

Należy otrzymać w ilości atomów tlenu liczbę naturalną, w tym celu wymnażamy przez 4

nCr = 4

nO2 = 3

RÓWNANIE REAKCJI:

4 Cr + 3 O2 -> 2 Cr2O3

Marioda

19,5g Cr  --- 9g O2                                               M Cr = 52g/mol

 52g Cr  ----  x                                                      M O2 = 32g/mol

                   x = 24g O2

Jezeli 9g O2 przereagowało całkowicie z 19,5g Cr, to 52g Cr ( 1 mol ) przereaguje całkowicie z 24g O2.

n = m / M

n = 52g / 52g/mol = 1 mol Cr

n = 24g / 32g/mol = 0,75 mol O2

Cr : O = 1 : 0,75 = 2 : 3  -- >    Cr2O3

4 Cr + 3 O2 - > 2 Cr2O3

Sprawdzenie :

4* 52g Cr  -  3* 32g O2

19,5g Cr  -   x

                    x = 9g O2

Inne Pytanie