Siarczan (VI) amonu ogrzewany w temperaturze około 250 stopni Celsjusza ulega rozkładowi. Produktami reakcji jest amoniak oraz wodorosiarczan (VI) amonu. 72,6 gramów siarczanu (VI) amonu prażono w tyglu w temperaturze 250 stopni celsjusza przez pewien czas. Po zakończeniu reakcji stwierdzono że masa ciał stałych w tyglu zmniejszyła się o 8%. Oblicz zawartość % wodorosiarczanu (VI) amonu w mieszaninie poreakcyjnej.
Według odpowiedzi powinno wyjść 58,82%

8% dotyczy amoniaku ponieważ w zadaniu pisze, że o tyle zmniejszyła się masa produktów stałych (amoniak to gaz, który się ulotni). Liczymy więc z masy początkowej ile to jest te 8%:

72,6 g * 0,08 = 5,81g NH3

Dla reakcji, która przebiegała by w 100% masa amoniaku wynosiła by 9,34g, bo:

[tex](NH_{4})_{2}SO_{4} -----> NH_{3} + (NH_{4})HSO_{4{[/tex]

72,6g ----------------- x

132,14g ----------------- 17,03g (to są masy z układu okresowego)

Więc skoro

9,34g ------------ 100% wydajność

5,81g ------------- y

y = 62,21%

Mając wydajność można policzyć masę wodorosiarczanu:

[tex](NH_{4})_{2}SO_{4} -----> NH_{3} + (NH_{4})HSO_{4{[/tex]

72,6g ----------------------------------- z

132,14g ----------------------------------- 115,11g (to są masy z układu okresowego)

z = 63,24 g

Obliczona masa jest na wydajność 100% reakcji, wiec mając tylko 62,21% masa rzeczywista tego wodorowęglanu wyniesie:

63,24g ------------ 100% wydajność

a ------------- 62,21%

a = 39,34g

Na koniec pozostaje nam policzyć ile % stanowi ten wodorosiarczan całego stałego produktu poreakcyjnego :) Należy pamiętać by od masy początkowej odjąć te 8% amoniaku, który się ulotnił.

72,6 - 5,81 = 66,79g

66,79g ------------ 100% produktu

39,34g ------------- b

b = 58,90% wodorosiarczanu amonu

(PS. różnica w wyniku jest niewielka i wynika z przyjętych zaokrągleń)