Rozwiązane

Proszę jak najszybciej! Daję naj :) Sporządzono mieszaninę gazową dwóch izotopów helu ⁴He i ³He w proporcjach innych niż te, w których izotopy występują w przyrodzie. Oblicz w jakim stosunku ilościowym (liczbowym - czyli ile atomów ⁴He przypada na ³He), objętościowym i masowym zmieszano ze sobą te gazy. Gęstość w warunkach normalnych wynosiła d=0,1531 g/dm³.



Odpowiedź :

Odpowiedź:

Stosunek 4He : 3He

objętościowy - 3 : 4

molowy (ilościowy) - 3 : 4

masowy - 1 : 1

Wyjaśnienie:

dm 4He = M/Vm = 4g/mol / 22,4dm^3/mol = 0,1786g/dm^3

dm 3He = 3g/mol / 22,4dm^3/mol = 0,1339g/dm^3

d = (dm 4He x V1 + dm 3He x V2) / (V1 + V2)

Przyjmijmy V = 1dm^3

V1 + V2 = 1dm^3

0,1531 = 0,1786V1 + 0,1339V2 = 0,1786V1 + 0,1339(1 - V1) = 0,0447V1 + 0,1339

0,0447V1 = 0,0192

V1 = 0,43dm^3

V2 = 0,57dm^3

V1 : V2 = 43 : 57 ≈ 3 : 4

Dla gazów doskonałych: V ~ n (wprost proporcjonalne)

n1 : n2 = V1 : V2 = 3 : 4

m1 : m2 = n1*M1 : n2*M2 = 3*4 : 4*3 = 1 : 1

Inne Pytanie