Odpowiedź:
II prawo Faradaya mówi, że ładunek Q potrzebny do wydzielenia m masy substancji jest wyrażony zależnością:
Q= [tex]\frac{mzF}{M}[/tex]
Gdzie:
m - masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy (tutaj = 5 gram )
z - liczba moli elektronów w równaniu reakcji elektrodowej dla 1 mola substancji wydzielonej na elektrodzie
([tex]Cu^{2+} + 2e^{-} -> Cu[/tex]) (tutaj z = 2)
F - stała Faradaya równa 96500 C,
M - masa molowa substancji (tutaj masa molowa Cu ≈ 63,5g/mol)
Q= [tex]\frac{5*2*96500}{63,5}[/tex]
Q≈ 15196,85 C - taki ładunek musiał przepłynąć, aby elektroliza zaszła, co jest szukaną odpowiedzią
Natomiast ładunek, który przepłynął:
q= It
q - ładunek elektryczny
I - natężenie (A) I= 3A
t - czas (s) t = 15min = 15×60=900s
q= It = 3A × 900s = 2700C - taki ładunek przepłynął
