Rozwiązane

Do 150cm3 2,6-molowego roztworu H2SO4 dodano 25 cm3 50% roztworu NaOH o gestosci 1,5 g/cm3. Ile cm3 26% roztworu KOH o gestosci 1,25 g/cm3 nalezy wprowadzic do roztworu, aby otrzymać roztwór obojetny?



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                         Szukane:

Vk=150cm³= 0,15dm³                 V KOH=?

Cmk=2,6mol/dm³

Vz= 25cm³

Cpz=26%

d=1,25g/cm³

  • Obliczam ilość moli H₂SO₄:

n = Cmk*Vk

n = 2,6*0,15

n= 0,39 mola H₂SO₄

  • Obliczam masę roztworu NaOH:

mr= d*V

mr = 25*1,5

mr = 37,5g

  • Obliczam ilość czystego NaOH:

ms = Cp*mr/100%

ms = 50%*37,5g/100%

ms = 18,75g NaOH

  • Ile to moli:

M NaOH = 40g/mol

1 mol..............40g

x moli.............18,75g

     x = 0,47 mola NaOH

H₂SO₄   +  2NaOH = Na₂SO₄  + 2H₂O

1 mol          2 mole

Czyli do zobojętnienia 0,39 mola kwasu potrzeba 0,78 mola zasady.

Mamy 0,47mola NaOH czyli 0,195 mola H₂SO₄ pozostanie w roztworze.

Trzeba dodać 0,39 mola KOH w celu zobojętnienia.

  • Ile to gramów:

M KOH = 56g

1 mol ..............56g

0,39 mola........x

      x = 21,84g KOH;   (ms = 21,84g)

  • Obliczam masę roztworu KOH:

mr= ms*100%/Cp

mr = 21,84g*100%/26%

mr = 84g

  • Jaka to objętość:

V = m/d

V = 84g/1,25g*cm⁻¹

V = 67,2cm³

Odp. Należy dodać 67,2cm³ KOH

Inne Pytanie