Eliwagner
Rozwiązane

Przeprowadzono elektrolizę 25cm3 jednomolowego roztworu NaOH prądem o natężeniu 0,000045A w czasie 60s. Oblicz, ile dm3/gramów substancji wydzieliło się na każdej z elektrod.


Daję naj i 100 punktów!



Odpowiedź :

Jkraweznik

Odpowiedź:

n=Cm*V=1*0,025=0,025mol NaOH

q=I*t=0,000045*60=2,7*10^(-3)C

K(-): 2H2O+2e = 2OH^(-) + H2

2*96500C/mol - 22,4dm3/mol H2

2,7*10^(-3)C ----x

x=3,134*10^(-7)dm3

2*96500 -- 2g/mol H2

2,7*10^(-3)C -- y

y=2,8*10^(-8)g

A(+): 4OH^(-) = O2+2H2O+4e

4*96500C/mol -- 22,4dm/mol O2

2,7*10^(-3)C -- a

a=1,57*10^(-7)dm3

4*96500C/mol --- 32g/mol O2

2,7*10^(-3)C -- b

b=2,24*10^(7)g

4*96500C/mol --- 18g/mol H2O

2,7*10^(-3)C -- c

c=1,26*10^(-7)g

Inne Pytanie