Rozwiązane

Ile gramów 36,0% roztworu KOH potrzeba, by zobojętnić 113 g roztworu H2SO4, w którym ułamek molowy kwasu Nk = 0,192?

MH2O = 18,02 g/mol MH2SO4 = 98,08 g/mol MKOH = 56,11 g/mol



Odpowiedź :

Odpowiedź:

205,19

Wyjaśnienie:

Reakcja:

2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O    

mw - masa wody

ms - masa kwasu

n = m/M

ms + mw = 113g -równanie I

0,192 = (ms/98.08) / [ ( ms/98.08 ) + ( mw/18,02 ) ] - równanie II

mw = 113 - ms

0,00196ms + (113 - ms)*0,011 = ms/98,08

0,192ms + 121,91 - 1,08ms = ms

- 1,888ms = - 121,91

ms = 64,57g

tyle jest samego kwasu w tym roztworze, ze stechiometrii reakcji liczymy ile z taką masą kwasu przereaguje zasady :

2*56,11 ---- 98,08g

x --- 64,57g

x = 73,87g --  masa  wodorotlenku potasu który stanowi 36% masy całego roztworu

73,87g --- 36%

mr --- 100%

mr = 205,19g

Inne Pytanie