Zadanie 1
Na początek dobierzmy współczynniki w reakcji: po lewej stronie mamy 1 atom azotu, po prawej 2, więc 2:1=2 i tę dwójkę piszemy przed HNO3
Nasza reakcja wygląda teraz tak:
Mg(OH)2+2HNO3--->Mg(NO3)2+H2O
Policzmy atomy wodoru- po lewej mamy 2*1+2*1 czyli 4, a po prawej tylko 2, więc 4:2=2 i tę dwójkę piszemy przed H2O
Nasza reakcja wygląda tak:
Mg(OH)2+2HNO3--->Mg(NO3)2+2H2O
Teraz ustalmy, co mamy policzyć. Z treści zadania widzimy, że masę Mg(OH)2 przy podanej masie HNO3. W takim razie obliczmy (bo będzie nam potrzebne) masy cząsteczkowe HNO3 i Mg(OH)2
mHNO3=1u+14u+3*16u=63 u
My mamy tych cząsteczek 2 (wynika to z równania), więc 2*63 u=126 u
mMg(OH)2=24u+2*16u+2*1u=58 u
Układamy zatem proporcję:
126 u HNO3---58 u Mg(OH)2
25 g HNO3---xg Mg(OH)2
I teraz na krzyż:
x=25 g*58 u/126 u
x=11,51 g- tyle potrzeba Mg(OH)2
Zadanie 2
Tutaj mamy już uzgodnioną reakcję:
Mg+2HCl--->MgCl2+H2
Odczytajmy z układu okresowego masę magnezu
M Mg=24 g
Wodór w warunkach normalnych ma objętość 22,4 dm3, więc układamy znowu proporcję:
24 g magnezu---22,4 dm3 H2
5 g magnezu---x dm3
x=5g*22,4 dm3/24 g
x=4,67 dm3- tyle wydzieli się wodoru
Zadanie 3
Uzgodnijmy reakcję:
Po lewej mamy 1 atom chloru, po prawej 3, więc 3:1=3 i tę trójkę piszemy przed HCl
Nasza reakcja na razie wygląda tak:
Al+3HCl--->AlCl3+H2
Policzmy atomy wodoru- po lewej 3*1, a po prawej 2, więc 3:2=1,5 i piszemy to przed H2
Al+3HCl--->AlCl3+1,5 H2
Nie możemy zostawić ułamka, więc mnożymy całe równanie razy 2
Al+3HCl--->AlCl3+1,5 H2 /*2
I otrzymujemy
2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
Teraz mamy już uzgodnione równanie
Zajmijmy się treścią zadania. Musimy ustalić masę Al z układu okresowego
M Al=27 g
Widzimy, że mamy 2 atomy glinu, więc 2*27 g=54 g
Ilość moli HCl z równania to 6 (cyfra stojąca przed HCl)
Ustalmy zatem proporcję:
54 g Al---6 moli HCl
5 g Al---x moli HCl
I na krzyż:
x=5g*6 mol/54 g
x=0,56 mol- tyle moli HCl przereaguje z 5 g glinu
Mam nadzieję, że wszystko jest jasne. W razie jakichkolwiek pytań, zapraszam :)
