Witaj :)
Zacznijmy od zapisania równania reakcji między kwasem siarkowym(VI), a wodorotlenkiem potasu:
[tex]H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O[/tex]
Widzimy, że 1 mol kwasu reaguje z 2 molami wodorotlenku. Możemy zapisać zależność:
[tex]\large \boxed{\frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}}\cdot 2=C_{KOH}\cdot V_{KOH} }[/tex]
Przekształćmy ten wzór, aby wyznaczyć z niego masę kwasu:
[tex]\large \boxed{m_{H_2SO_4}=\frac{C_{KOH}\cdot V_{KOH}\cdot M_{H_2SO_4}}{2} }[/tex]
Wypiszmy nasze dane:
[tex]C_{KOH}=0,1mol/dm^3\\V_{KOH}=14cm^3=0,014dm^3\\M_{H_2SO_4}=98g/mol[/tex]
Podstawmy dane pod wzór:
[tex]\large \boxed{m_{H_2SO_4}=\frac{0,1mol/dm^3\cdot 0,014dm^3 \cdot 98g/mol}{2}=0,0686g }[/tex]
Obliczona zawartość kwasu siarkowego(VI) jest zawarta w 20cm³ odcieku. Aby obliczyć ile tego kwasu jest w 1dm³ układamy proporcję zamieniając dm³ na cm³. 1dm³ to 1000cm³
[tex]0,0686g\ H_2SO_4\ ---\ 20cm^3\\x_g\ H_2SO_4\ ---\ 1000cm^3\\\\\large \boxed{x_g=\frac{1000cm^3\cdot 0,0686g}{20cm^3}=3,43g}[/tex]
ODP.: W 1dm³ odcieku jest 3,43g kwasu siarkowego(VI).