Odpowiedź:
Elektroujemnością nazywamy zdolność atomu pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne.
Elektroujemność jest wielkością bezwymiarową i zwiększa się wraz ze zwiększeniem numeru grupy a zmniejsza ze zwiększenieniem numeru okresu.
Wartości elektroujemności są podane w tabeli elektroujemności w/g skali Paulinga,Z różnicy elektroujemnosci tzw. delta E można wyznaczyć rodzaj wiązania chemicznego.
od 0--- 0,4 wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
od 0,4 --1,7 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
> 1,7 wiązanie jonowe
przykłady:
jakie jest wiązanie w cząsteczce a) Cl2 b)CO2 c)NaCl
a)
E Cl= 3,0
delta E = 3,0 (Cl) - 3,0 (Cl) = 0 --> w . kowalencyjne niespolaryzowane
b)
E C=2,5
E O=3,5
delta E= 3,5 (O) - 2,5(C) = 1,0 -->wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
c)
E Na=0,9
E Cl =3,0
delta E= 3,0(Cl) - 0,9(Na) =2,1 --> wiązanie jonowe
