Odpowiedź:
a)Określamy na podstawie potencjału redukcji. Katoda ma wyższy potencjał niż anoda.
1) półogniwo bizmutowe
2)półogniwo miedziowe
3)półogniwo srebrowe
b) 1) A(-) Zn | Zn2+ || Bi3+ | Bi (+)K
2) A(-) Al | Al3+ || Cu2+ | Cu (+)K
3) A(-) Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag (+)K
c) 1) anodowe utlenianie: Zn -> Zn2+ + 2e- /·3
katodowa redukcja: Bi3+ + 3e- -> Bi /·2
(reakcje przemnażamy po to, aby liczby elektronów w obu równaniach się sobie równały)
2) anodowe utlenianie: Al -> Al3+ + 3e- /·2
katodowa redukcja: Cu2+ + 2e- -> Cu /·3
3) anodowe utlenianie: Pb -> Pb2+ + 2e-
katodowa redukcja: Ag+ + e- -> Ag /·2
d) SEM = [tex]E_{K} - E_{A}[/tex]
1) [tex]E_{K}[/tex] = 0,308 V
[tex]E_{A}[/tex] = -0,762 V
SEM = 0,308 V - (-0,762 V) = 1,07V
2) [tex]E_{K}[/tex] = 0,342 V
[tex]E_{A}[/tex] = -1,676 V
SEM = 0,342 V - (-1,676 V) = 2,018V
3) [tex]E_{K}[/tex] = 0,8 V
[tex]E_{A}[/tex] = -0,126 V
SEM = 0,8 V - (-0,126 V) = 0,926 V
Wyjaśnienie:
