Witaj :)
Zapiszmy równanie reakcji między kwasem siarkowym(VI), a wodorotlenkiem potasu:
[tex]H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+2H_2O[/tex]
Jak zauważamy ze stechiometrii reakcji - 1 mol kwasu reaguje z 2 molami zasady. Zapiszmy zależność:
[tex]\Large \boxed{C_k\cdot V_k\cdot 2=C_z\cdot V_z}[/tex]
Gdzie:
[tex]C_k=0,100mol/dm^3\\V_k=20cm^3=0,02dm^3\\C_z=x\\V_z=13,40cm^3=0,0134dm^3[/tex]
Korzystając z powyższego wzoru, oraz danych obliczmy stężenie zasady (titranta):
[tex]\large \boxed{C_z=\frac{C_k\cdot V_k\cdot 2}{V_z}=\frac{0,100mol/dm^3\cdot 0,02mol/dm^3\cdot 2}{0,0134dm^3} =0,2985mol/dm^3}[/tex]ODP.: Stężenie titranta wynosi 0,2985mol/dm³.