Witaj :)
Zapiszmy równanie dysocjacji naszego słabego kwasu HX:
[tex]HX\rightleftarrows H^++X^-[/tex]
Podzielmy to zadanie na 2 części.
Stężenie jonów wodorowych 0,1mol/dm³.
- Obliczam stopień dysocjacji kwasu
[tex]\alpha =\frac{[H^+]}{C_0} =\frac{0,1mol/dm^3}{0,6mol/dm^3} =0,17[/tex]
Stopień dysocjacji wynosi 0,17 co daje 17%
- Obliczam stałą dysocjacji korzystając z pełnego wzoru, ponieważ nie jest spełniony warunek, że stopień dysocjacji jest mniejszy lub równy 5%
[tex]K_a=\frac{\alpha^2\cdot C_0}{1-\alpha}=\frac{(0,17)^2\cdot 0,6}{1-0,17} =2,1\cdot 10^{-2}[/tex]
ODP.: Stopień dysocjacji wynosi 2,1·10⁻².
Stężenie jonów wodorowych 0,02mol/dm³.
- Obliczam stopień dysocjacji kwasu
[tex]\alpha =\frac{[H^+]}{C_0} =\frac{0,02mol/dm^3}{0,6mol/dm^3} =0,033[/tex]
Stopień dysocjacji wynosi 0,033co daje 3,3%
- Obliczam stałą dysocjacji korzystając z uproszczonego wzoru, ponieważ jest spełniony warunek, że stopień dysocjacji jest mniejszy od 5%
[tex]K_a=\alpha^2\cdot C_0=(0,033)^2\cdot 0,6=6,53\cdot 10^{-4}[/tex]
ODP.: Stopień dysocjacji wynosi 6,53·10⁻⁴.
