Witaj :)
Zadanie 3.
[tex]a)\ Na_2O_2+2H_2O\rightarrow 2NaOH+H_2O_2\\[/tex]
W wyniku reakcji powstaje wodorotlenek sodu, który ulega dysocjacji jonowej zgodnie z równaniem:
[tex]NaOH\xrightarrow {H_2O}Na^++\boxed{OH^-}[/tex]
Jony OH⁻ świadczą o odczynie zasadowym.
[tex]b)\ NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^++\boxed{OH^-}[/tex]
Po wprowadzeniu amoniaku do wody ulega on dysocjacji jonowej. Jony OH⁻ świadczą o odczynie zasadowym.
[tex]c)\ Zn(OH)_2+H_2O\rightarrow X[/tex]
Wodorotlenek cynku jest nierozpuszczalny w wodzie, a co za tym idzie - nie ulega dysocjacji jonowej. Odczyn roztworu będzie obojętny.
[tex]d)\ AlCl_3+3H_2O\rightarrow Al(OH)_3+3HCl[/tex]
chlorek glinu, jako sól mocnego kwasu i słabej zasady ulega hydrolizie kationowej w myśl reakcji:
[tex]Al^{3+}+3H_2O\rightleftarrows Al(OH)_3+\boxed{3H^+}[/tex]
Jony H⁺ powstające podczas hydrolizy świadczą o odczynie kwasowym.
Zadanie 4.
Dane mamy dwa półogniwa: miedziowe, oraz cynkowe. Aby w ogóle rozpocząć rozwiązywać zadanie musimy z tablic chemicznych odczytać potencjały standardowe dla obu półogniw:
[tex]E^0_{Cu/Cu^{2+}}=0,34V\\\\E^0_{Zn/Zn^{2+}}=-0,76V[/tex]
Półogniwo o większej wartości potencjału standardowego stanowi katodę, a półogniwo o mniejszej wartości potencjału standardowego anodę.
U nas katodą będzie półogniwo miedziowe, a anodą półogniwo cynkowe.
Zapiszmy schemat ogniwa zgodnie z konwencją Sztokholmską:
[tex]\Large \boxed{(-)\ Zn|Zn^{2+}||Cu^{2+}|Cu\ (+)}[/tex]
Aby zapisać równania elektrodowe musimy wiedzieć, co się dzieje na poszczególnych ogniwach. Na anodzie zachodzi reakcja utleniania, a na katodzie redukcji:
[tex]A(-):\ Zn\rightarrow Zn^{2+}+2e^-\\\\K(+):\ Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu[/tex]
Teraz obliczmy siłę elektromotoryczną ogniwa, czyli SEM. SEM jest to różnica pomiędzy potencjałem standardowym katony, a anody:
[tex]SEM=E^0_{katoda}-E^0_{anoda}\\SEM=0,34V-(-0,76V)=0,34V+0,76V=1,1V[/tex]
