Rozwiązane

Obliczyć stałą równowagi reakcji estryfikacji:
C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
jeżeli stężenia początkowe są następujące: alkohol etylowy 1 mol/dm3, kwas octowy
1 mol/dm3, a w stanie równowagi powstało po 2/3 mol/dm3 estru i wody.



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                                Szukane:

Stężenia początkowe i równowagowe:                             K=?

Cp = 1mol/dm³

Cr = 2/3mol/dm³

C₂H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

C                        kwas         alkohol             ester            woda  

.............................................................................................................................  

na początku |      1                     1                     0                  0  

równowaga   |    1/3                 1/3                 2/3              2/3    

K = [CH₃COOC₂H₅]*[H₂O]/[CH₃COOH]*[C₂H₅OH]

K = (2/3)²/(1/3)²

K = 4/9 : 1/9

K = 4

Inne Pytanie