Odpowiedź:
I) Woda destylowana
pH wody destylowanej = 7
Z racji, że dodajemy niewielką ilośc NaOH, można założyć, że objętość roztworu się nie zmienia.
V = 1dm3
c = m/V
c - stężenie molowe NAOH [mol/dm3], V - objętośc [dm3] , m - liczba moli (NaOH)
c = 0,0001 / 1 = 0,0001 mol/dm3
pOH = -log[OH-] --> ph to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów OH-
pH = -log[H+] --> analogicznie z H+
[tex]NaOH ---> Na^{+} + OH^{-}[/tex]
NaOH to mocna zasada, dysocjuje w 100%, więc stężenie NaOH = stężenie OH-
[OH-] = 0,0001 mol/dm3
pOH = -log(0,0001) = 4
pH + pOH = 14
pH = 14 - 4 = 10
Odp: wzrośnie o 3 jednostki
II) bufor
pH buforu osctanowego = pKa + log([tex]\frac{Stezenie soliCH3COONa}{Stezenie kwasu CH3COOH}[/tex])
pKa tego buforu zawsze = 4,73
Skoro na początku stężenie soli = stężeniu kwasu, log = 0, więc pH = 4,73
Po dodaniu 0,0001 mola NaOH stężenie kwasu zmajele bo zareguje on z NaOH, a stężenie soli wzrośnie bo jest produktem tej reakcji
Objętość się nie zmieni, więc dla ułatwienia zamiast stężeń można wstawić liczbe moli
Liczba moli kwasu po dodaniu NaOH = 1 - 0,0001 = 0,9999
Liczba moli soli = 1 + 0,0001 = 1,0001
pH = 4,73 + log( 1,0001 / 0,9999 ) = 4,73 + 0,000086 = 4,730086
Wyjaśnienie:
