Odpowiedź:
Zakładając, ze masa próbki m=100g to % traktować można jako masę zatem:
M(Fe)=56g/mol
M(O)=16g/mol
M(H)=1g/mol
mFe : mO: mH
52,3g : 44,9g: 2,8g
nFe : nO : nH
(52,3/56) : (44,9/16) : (2,8/1)
0,934 : 2,8 : 2,8 //:2,8 <- dzielimy przez najmniejszą z nich:
0,333 : 1 : 1 //:0,333 <-dzielimy przez najmniejszą z nich:
1 : 3 : 3
Wzór empiryczny: FeH3O3
Wzór rzeczywisty: Fe(OH)3
