Rozwiązane

A) oblicz pH buforu po zmieszaniu 15cm³ 0,2M NH3•H20 i 35cm³ 0,2M NH4Cl oraz 50cm³ wody? Stała dysocjacji Ka= 1,8•10^(-5)

B) jak się zmieni pH buforu po dodaniu 1cm³ 1M HCl?​



Odpowiedź :

Basia

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.A

Dane:                                                          Szukane:

Vz=15cm³ = 0,015dm³                               pH buforu = ?

Cz = 0,2mol/dm³

Cs = 0,2mol/dm³

Vs = 35cm³=0,035dm³

Vw = 50cm³= 0,05dm³

  • Obliczam ilość moli zasady:

nz = Cz*Vz

nz = 0,2*0,015

n= 0,003 mola NH₃*H₂O

  • Obliczam ilość moli soli:

ns = Cs*Vs

ns = 0,2*0,035

n= 0,007 mola NH₄Cl

  • Obliczam stężenie zasady w roztworze:

V = Vz + Vs + Vw

V = 0,015dm³ + 0,035dm³ + 0,05dm³ = 0,1dm³

Cz = n/V

Cz = 0,003/0,1

Cz = 0,03mol/dm³ NH₃*H₂O

  • Obliczam stężenie soli w roztworz0e:

V = 0,1dm³

Cs = n/V

Cs = 0,007/0,1

Cs = 0,07mol/dm³ NH₄Cl

  • Obliczam pH buforu:

Korzystam z równania Hendersona-Hasselbalcha na pH buforu:

pH = 14 - pKb + log(Cz/Cs)

Kb = 1,8*10⁻⁵

pKb = -logKb

pKb = 4,74

pH = 14 - 4,74 + log(0,03/0,07)

pH = 14 - 4,74 + (-0,3738)

pH = 8,89

Zad. B

Dane:                                                           Szukane:

Vk=1cm³ = 0,001dm³                                     pH =?

Ck = 1mol/dm³

  • Obliczam ilość moli dodanego kwasu:

n = C*V

n = 1 * 0,001

n = 0,001 mola

  • Jakie jest stężenie kwasu:

Ck = n/V

Ck = 0,001/01

Ck = 0,01 mol/dm³ HCl

  • pH buforu po dodaniu kwasu:

pH = 14 - pKb + log(Cz-Ck)/Cs+Ck)

pH = 14 - 4,74 + log(0,03-0,01)/0,07+0,01)

pH = 14 - 4,74 + log(0,25)

pH = 8,66

  • Zmiana pH:

8,89 - 8,66 = 0,23

Bufor jest to taki roztwór, którego pH  zmienia się bardzo nieznacznie po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów lub zasad.