Witaj :)
Zapiszmy równanie reakcji między kwasem siarkowym(VI0, a zasadą sodową:
[tex]H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O[/tex]
Z zapisanego równania reakcji widzimy, iż z 1 mola kwasu siarkowego(VI) trzymamy 1 mol soli. Obliczmy, ile moli soli otrzymamy dysponując 15 molami kwasu. Zakładam 100% wydajność procesu:
[tex]1\ mol\ H_2SO_4\ ---\ 1\ mol\ Na_2SO_4\\15\ mol H_2SO_4\ --- 15\ mol\ Na_2SO_4[/tex]
Jak widzimy ze stechiometrii rekcja zachodzi w stosunku molowym 1:1, co oznacza że z danej liczby moli kwasu powstaje taka sama liczba moli soli.
ODP.: Z 15 moli kwasu siarkowego(VI) powstanie 15 moli soli.
