Kozica930
Rozwiązane

1.Oblicz masę cząsteczkową i molową H2SO4
2.Jaką ilość moli stanowi 21g HNO3
3.Oblicz zawartość procentową tlenu HNO3
4.Jaką objętość zajmuje 1mol tlenu w warunkach normalnych?
5.Wzór empiryczny i rzeczywisty tlenku chloru wiedząc, że zawartość procentowa związku wynosi 30,4%, a masa molowa związku wynosi 92g/mol.​



Odpowiedź :

Odpowiedź:

1. mH2SO4 = 2 * 1u + 32u + 4 * 16u = 98u

M H2SO4 = 2 * 1g/mol + 32 g/mol + 4 * 16g/mol = 98g/mol

2. M HNO3 = 1g/mol + 14g/mol + 3 * 16g/mol = 63g/mol

1 mol HNO3  --- 63g

x moli HNO3 --- 21g

x = [tex]\frac{1 mol * 21g}{63g} [/tex] = 0,333333 mola ≈ 0,3 mola

3. M HNO3 = 63g/mol

63g HNO3 --- 100%

48g O2 --------- x %

x = [tex]\frac{48g * 100}{63g} [/tex] = 76,190% ≈ 76,2 %

4. 1 mol O2 = 22,4 dm3

Wyjaśnienie:

W 5. chodzi o zawartość procentową tlenu czy chloru?

Powinno być w porządku.

Inne Pytanie